Хімічна речовина

  1. Різниця між речовиною і полем
  2. властивості речовини
  3. різноманітність речовин
  4. Індивідуальні речовини та суміші
  5. агрегатні стани
  6. кристали
  7. неорганічні речовини
  8. література

Речовина - форма матерії , на відміну від поля , що володіє масою спокою . Речовина складається з частинок , Серед яких найчастіше зустрічаються електрони , протони і нейтрони . Протягом останніх двох утворюють атомні ядра , А всі разом - атоми , молекули , кристали і т.д.

У біології Речовина - форма матерії , утворює тканини організмів , Що входить до складу органел клітин.

Різниця між речовиною і полем

Поле, на відміну від речовин, характеризується безперервністю, відомі електромагнітне і гравітаційне поля, поле ядерних сил, хвильові поля різних елементарних частинок.

Сучасне природознавство нівелює різницю між речовиною і полем, вважаючи, що і речовини, і поля складаються з різних частинок, що володіють корпускулярно-хвильової (двоїстої) природою. Виявлення тісному взаємозв'язку між полем і речовиною призвело до поглиблення уявлень про єдність всіх форм і структури матеріального світу.

Однорідна речовина характеризується щільністю - відношенням маси речовини до його об'єму:

де ρ - щільність речовини, m - маса речовини, V - об'єм речовини.

Фізичні поля такою щільністю не володіють.

властивості речовини

Кожному речовині притаманний набір специфічних властивостей - об'єктивних характеристик, які визначають індивідуальність конкретної речовини і тим самим дозволяють відрізнити його від всіх інших речовин. До найбільш характерних фізико-хімічними властивостями відносяться константи - щільність, Температура плавлення , Температура кипіння , Термодинамічні характеристики, параметри кристалічної структури. До основних характеристик речовини належать його хімічні властивості.

різноманітність речовин

Число речовин в принципі необмежено велике; до відомого числа речовин весь час додаються нові речовини, як відкриваються в природі, так і синтезовані штучно.

Індивідуальні речовини та суміші

В хімії прийнято розділяти всі об'єкти вивчення на індивідуальні речовини (інакше - з'єднання) і їх суміші. Під індивідуальним речовиною розуміють абстрактне поняття, позначає набір атомів, пов'язаних один з одним за певним законом. Кордон між індивідуальним речовиною і сумішшю речовин досить розпливчаста, так як існують речовини непостійного складу , Для яких, власне кажучи, не можна запропонувати точної формули . Крім того, індивідуальне речовина залишається абстракцією в силу того, що практично досяжна лише кінцева чистота речовини. Це означає, що будь-який конкретний, реально існуючий зразок являє собою суміш речовин, нехай і з переважною перевагою одного з них. Незважаючи на гадану надуманість цього обмеження, часто чистота речовини грає ключову роль в його властивості. Так, знаменита міцність титану проявляється тільки після того, що він очищений від кисню до певної межі (менше сотих часток відсотка).

Див. також проста речовина , складне речовина

агрегатні стани

Всі речовини в принципі можуть існувати в трьох агрегатних станах - твердому, рідкому і газоподібному. Так, лід, рідка вода і водяна пара - це тверде, рідке і газоподібне стану одного і того ж речовини - води H2O. Тверда, рідка і газоподібна форми не є індивідуальними характеристиками речовин, а відповідають лише по-різному, що залежить від зовнішніх фізичних умов станам існування речовин. Тому не можна приписувати воді тільки ознака рідини, кисню - ознака газу, а хлориду натрію - ознака твердого стану. Кожне з цих (і всіх інших речовин) при зміні умов може перейти в будь-яке інше з трьох агрегатних станів.

При переході від ідеальних моделей твердого, рідкого і газоподібного станів до реальних станів речовини виявляється кілька прикордонних проміжних типів, загальновідомими з яких є аморфне (склоподібний) стан, стан рідкого кристала і високоеластичне (полімерне) стан. У зв'язку з цим часто користуються більш широким поняттям «фаза».

У фізиці розглядається четвертий агрегатний стан речовини - плазма , Частково або повністю іонізоване стан, в якому щільність позитивних і негативних зарядів однакова (плазма електронейтральна).

кристали

Кристали - це тверді речовини, що мають природну зовнішню форму правильних симетричних багатогранників, засновану на їх внутрішню структуру, тобто на одному з декількох певних регулярних розташувань складових речовина частинок (атомів, молекул, іонів). кристалічна структура , Будучи індивідуальною для кожного речовини, відноситься до основних фізико-хімічними властивостями. Складові дане тверда речовина частинки утворюють кристалічну решітку . Якщо кристалічні решітки стереометрическую (просторово) однакові або подібні (мають однакову симетрію), то геометричне відмінність між ними полягає, зокрема, в різних відстанях між частинками, які займають вузли решітки. Самі відстані між частинками називаються параметрами решітки. Параметри решітки, а також кути геометричних багатогранників визначаються фізичними методами структурного аналізу, наприклад методами рентгенівського структурного аналізу.

Часто тверді речовини утворюють (в залежності від умов) більш ніж одну форму кристалічної решітки; такі форми називаються поліморфними модифікаціями. Наприклад, серед простих речовин відомі ромбическая і моноклінна сірка , графіт і алмаз , Які є гексагональної і кубічної модифікаціями вуглецю , Серед складних речовин - кварц , Тридимит і кристобалит представляють собою різні модифікації діоксиду кремнію.

неорганічні речовини

Органічні речовини

література

  • Хімія: Справ. изд. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бібрак і ін .: Пер. з нім. - М .: Хімія, 1989

Див. також

Wikimedia Foundation. 2010 року.